60Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Pembahasan from soalkimia.com. Katalis hanya diperlukan dalam jumlah sedikit. 28/10/2018 · 25 soal latihan dan pembahasan materi laju reaksi kelas xi. Kc h 2 o 2 h 2 2. Karena rumus akan lebih mudah di hafal apabila ada kebiasaan mengerjakannya. Berdasarkan data tersebut orde reaksi h 2 dan i 2
Klik link di bawah yah. Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10C. Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Pada tabung 1 laju reaksi bejalan sangat lambat yaitu 234s pada tabungSetelah c6h5 2 nh2 2 terurai sebanyak 60 berapakah laju reaksinya jika diketahui c6h5 2 nh2 2 soal un laju reaksi beserta pembahasannya. Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat Baca Juga. Soal UN matematika SMA 2018 berikut ini telah dilengkapi dengan pembahasannya sehingga kamu bisa lebih mudah dalam mempelajarinya. Contoh Soal Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Reaksi penguraian gas N 2 O 5 dalam larutan karbon tetraklorida CCl 4 telah dipelajari pada temperatur 320 K dengan mengamati konsentrasi gas N 2 O 5 dalam larutan. Yuk langsung saja dipelajari. Soal laju reaksi essaySelamat datang di pakdosen co id web digital berbagi ilmu pengetahuan. Contoh soal laju reaksi beserta jawabannya laju reaksi persamaan teori contoh soal hukum dan faktornya dosenpendidikan reaksi kimia yang mempunyai karakteristik yang berbeda beda dalam hal kelajuan. 0 Response to Soal - Soal UN Biologi SMA Tahun 2018 Beserta Pembahasannya Secara Lengkap Newer Post Older Post Home Subscribe to. Latihan Soal Laju Reaksi Ayo berlatih. Soal Laju Reaksi Pembahasan Soal Dan Pembahasan Mata Pelajaran Kimia Kelas Xii Radarcirebon Com Soal Un Kimia Sma Ipa Tahun 2019 Dan Pembahasan Blog Pak Pandani 20 Contoh Soal Kimia Kelas 12 Beserta. Tentukan laju reaksi untuk h 2 o 2. Download kumpulan soal induksi magnetik download kumpulan soal k13 kls v smster 1 revisi 2017 download kumpulan soal ipa sd download kumpulan soal deferensial dan. Soal Dan Pembahasan Menentukan Laju Reaksi Jadi harga laju reaksi saat q dan t masing masing diubah menjadi 0 5 m adalah 39 0 m det e. Katalis mempunyai aksi spesifik artinya hanya dapat menganalisis satu reaksi. Jika laju reaksi saat suhu 40C adalah M S-1 laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120C adalah a. Konsentrasi awal N 2 O 5 adalah 250 M dan setelah 160 menit. Download Contoh Soal Kimia Laju Reaksi PDF 2000 MB - SamPDF SamPDF Contoh Soal Laju Reaksi Oleh Yusup Junaedi LAJU REAKSI - SOAL 1 - KIMIA 11 Bagian 2 dst klik link di deskripsi Latihan soal hots. 90 Pertanyaan Tentang Alkali dan Alkali Tanah Lengkap Dengan Pembahasannya. Soal 1 Dekomposisi dinitrogen pentaoksida N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah reaksi orde pertama. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k. Soal un laju reaksi. Soal laju reaksi dan jawabannya. Jangan lupa coba latihan soal laju reaksinya yah. Laju reaksi itu dapat dinyatakan sebagai satu per koefisien dari laju masing-masing komponen atau zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. V1m1 v2m2 10 ml x 05 m 20 ml x m2. Pada temperatur 60 o C konstanta laju reaksinya adalah 2810 3 menit-1Jika pada wadah tertutup mula-mula. Latihan Soal Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. 2hgci 2 aq c 2 o 4 2 aq 2co 2 g hg 2 ci 2 s 2ci aq diketahui dengan mengukur jumlah. Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi - Ini adalah salah satu hal yang wajib kamu tahu dimana admin blog soal kunci jawaban menyampaikan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi kepada teman-teman semua yang saat ini mencari Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi dengan ini maka kamu akan tahu selengkapnya pembahasan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi tersebut. Fx 3x 2 maka f 1 x ⅓x 2. Pembahasan Soal Un Kimia 2019 Nomor 1 10 Urip Dot Info Soal Un Fisika 2014 Dan Pembahasannya Berbagi Dan Belajar Pembahasan Soal Un Kimia Sma 2009 Soal Un 2013 Pembahasannya 40 Soal Un Kimia Sma 2019 Dan Pembahasannya No 1 40 Materi Kimia Soal Un Fisika 2013 Dan Pembahasannya Contoh Soal Laju Reaksi Youtube Skl Un Kimia 1 6 Soal Dan Pembahasan Xii Ipa Sma Contoh Soal Laju Reaksi Dan Penyelesaiannya Pembahasan Soalfismat Com Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi Kimia Kelas 11 Rasanya Contoh Soal Un Kimia Tentang Laju Reaksi Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Un Kimia Skl Laju Reaksi Soal Pembahasan Your Chemistry A 45 Soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda Dan Pembahasan Simpel Kimia Buku Soal Un Fisika 2012 Dan Pembahasannya Contoh Soal Fisika Alat Optik Beserta Pembahasannya Soal Sbmptn Laju Reaksi Ilmusosial Id Pembahasan Soal Un Kimia Tahun 2018 Nomor 21 30 Urip Dot Info 46 Soal Dan Pembahasan Hasil Kali Kelarutan Ksp Tim Kimia Space Mengupdate Soal Terbaru Kali Ini Kami Menyediakan Pertanyaan Dan Jawaban Kimia Buku Berhasil
60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban [+Pembahasan] Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat c. Soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan. Download 1) (spmb 2002, regional 1, 2, dan 3) astatin (at) adalah unsur yang terletak dalam golongan halogen. Nonem pada soal dan pembahasan asam basa sma pilihan ganda; Anonymous
Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju No. 1Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut.[P] M[Q] MLaju Reaksi M/detikxys2xy4s3x2y18sBerdasarkan data tersebut maka persamaan laju reaksinya adalah …..A. r = k [P][Q]B. r = k[P]2[Q]2C. r = k[P]2[Q]D. r = k[P][Q]2E. r = k[P][Q]1/2Jawaban CPembahasanKita tentukan terlebih dahulu orde reaksi terhadap P dengan hasil percobaan 1 dan kita tentukan orde reaksi terhadap Q dengan hasil percobaan 2 dan dihasilkan persamaan laju reaksi sebagai = k [P]2[Q]Soal No. 2Pada reaksi 2A + B → 2C, didapat data laju reaksi sebagai mol/L[B] mol/LWaktu detik10,010,31620,020,3830,010,64Persamaan laju reaksi yang sesuai dengan data tersebut adalah ….A. r = k [A]B. r = k [A] [B]C. r = k [A]2[B]D. r = k [A] [B]2E. r = k [A]2[B]2Jawaban DPembahasanKita cari orde reaksi A dengan hasil percobaan 1 dan kita cari orde reaksi B dengan percobaan 1 dan dihasilkan persamaan laju reaksi sebagai = k [A] [B]2Soal No. 3Perhatikan data-data percobaan berikutPercobaan[H2] mol/L[SO2] mol/LWaktu reaksi detik1a 4a3622aa1834a4a944a2a1854aa36Pernyataan yang sesuai dengan data tersebut adalah ….A. Orde reaksi terhadap H2 adalah 2B. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2C. Orde reaksi total adalah 4D. Kecepatan reaksi menjadi 4 kali jika [H2] dan [SO2] dinaikkan dua kaliE. Rumus laju reaksi v = k [H2]2[SO]2Jawaban DPembahasanKita cari terlebih dahulu orde reaksi masing-masing zat. Pertama kita tentukan orde reaksi [H2] dengan membandingkan data percobaan 1 dan kita cari orde reaksi [SO2] dengan mmbandingkan data percobaan 4 dan reaksi total = m + n = 1 + 1 = 2Persamaan laju reaksir = k [H2][SO2]Dari hasil perhitungan tersebut dapat disimpulkan bahwa hanya pilihan D yang No. 4Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi A + B → C, sebagai berikutPercobaan[A] molar[B] molarLaju reaksi molar/detik10,010,200,0220,020,200,0830,030,200,1840,030,400,36Rumus laju reaksinya adalah ….A. r = k [A]2[B]B. r = k [A][B]2C. r = k [A][B]D. r = k [A]2[B]2E. r = k [A]3[B]Jawaban APembahasanPersamaan laju reaksir = k [A]2 [B]Soal No. 5Terdapat suatu reaksi X + Y → XY. Jika molaritas X dinaikan 2 kali dan molaritas Y tetap, maka laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika molaritas X dan Y dinaikan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….A. r = k [X]²B. r = k [X]²[Y]³C. r = k [X][Y]²D. r = k [X][Y]E. r = k [X]²[Y]²Jawaban EPembahasanJika kita tuliskan dalam bentuk tabel, maka hasil percobaannya adalah sebagai M[Y] MLaju reaksi M/detik1111221432216Selanjutnya dapat kita cari masing-masing orde reaksi X dan dihasilkan orde reaksi X dan Y adalah 2. Itu artinya, persamaan laju reaksi pada reaksi di atas adalah sebagai = k [X]²[Y]²Soal No. 6Untuk reaksi A + B → zat hasil, bila diketahuia. Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipat pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih Konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi 8 kali lebih rumusan persamaan laju reaksinya adalah …A. r = k [A]B. r = k [A][B]C. r = k [A]2D. r = k [A][B]2E. r = k [A]2[B]Jawaban DPembahasanKita tuliskan dulu hasil percobaannya dalam bentuk tabelPercobaan[A] M[B] MLaju reaksi M/detik111122123228Selanjutnya kita hitung orde reaksi A dan orde reaksi B dengan data percobaan ditemukan orde reaksi masing-masing reaktan maka dapat kita tuliskan rumusan persamaan laju = k [A][B]2Soal No. 7Pada reaksi P + Q → R diperoleh dataPercobaan[P] M[Q] MLaju reaksi M/detik11,2 x 10-23,2 x 10-21,4 x 10-126,0 x 10-31,6 x 10-23,5 x 10-231,2 x 10-21,6 x 10-27,0 x 10-2Rumusan laju reaksinya adalah ….A. r = k [P] [Q] [R]B. r = k [P]2 [Q] [R]C. r = k [P]2 [R]D. r = k [P] [Q]2 [R]E. r = k [P] [R]2Jawaban APembahasanRumus laju reaksinya r = k [P] [Q] [R]Soal No. 8Berikut ini adalah data hasil percobaan untuk menentukan hubungan antara konsentrasi awal pereaksi terhadap laju reaksi dariNa2S2O3aq + 2HClaq → 2NaClaq + H2Ol + SO2g + SsLaju reaksi diukur berdasarkan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan sejumlah endapan belerang yang sama. Hasil yang diperoleh adalah sebagai M[HCl] MWaktu untuk mendapatkan 1 mol S detik10,050,23020,050,43030,100,41540,100,815 Tentukan orde reaksi terhadap Na2S2O3 dan terhadap HCl Tuliskan persamaan laju reaksi terhadap Na2S2O3Orde reaksi terhadap HClPersamaan laju reaksir = k [Na2S2O3]Soal No. 9Untuk reaksi X2 + Y + Z → XY + XZ, didapatkan data bahwa pada saat konsentrasi X2 diduakalikan dengan Y dan Z tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat, dan pada konsentrasi X dan Z tetap dengan Y ditigakalikan, laju reaksinya juga menjadi tiga kali lebih cepat. Tetapi, perubahan konsentrasi Z pada X dan Y tetap tidak berpengaruh terhadap laju reaksi. Tentukan orde reaksi dan persamaan laju tuliskan hasil percobaan tersebut dalam sebuah tabel sehingga diperoleh data sebagai berikut.[X2] [Y][Z]Laju reaksi111121121313Selanjutnya dapat kita hitung masing-masing orde reaksi terhadap X, Y, dan menggunakan data percobaan 1 dan 2 kita dapat menghitung nilai orde reaksi terhadap dengan menggunakan data percobaan 1 dan 3 kita hitung orde reaksi terhadap YKarena konsentrasi Z tidak mempengaruhi laju reaksi maka orde reaksi terhadap Z adalah 0. Sehingga didapatkan persamaan laju reaksinya sebagai = k [X2][Y]Soal No. 10Pada reaksi 2Xaq + Yaq → Zaq diperoleh data percobaan sebagai berikut.[X] mol L-1[Y] mol L-1Laju reaksi mol L-1 detik-10,20,56,0 x 10-30,40,52,4 x 10-20,20,11,20 x 10-30,30,4xTentukan Orde reaksi total Rumus laju reaksi Nilai tetapan laju reaksi k dan satuannya Nilai xPembahasan1. Orde reaksi total2. Rumus laju reaksir = k [X]2[Y]3. Nilai tetapan laju reaksi k dan satuannyaDengan menggunakan data pertama kita dapat menghitung nilai tetapan laju = k [X]2[Y]6,0 x 10-3 M/s = k 0,2 M2 0,5 M6,0 x 10-3 M/s = k 0,04 M2 . 0,5 M6,0 x 10-3 M/s = k 0,02 M3k . 2 x 10-2 M3 = 6,0 x 10-3 M/sk = 6,0 x 10-3 M/s 2 x 10-2 M3k = 3 x 10-1 M-2 s-1k = 0,3 M-2 s-14. Nilai xr = k [X]2[Y]r = 0,3 . 0,32 . 0,4r = 0,0108r = 1,08 x 10-2
SoalIpa Kelas 6 Dan Kunci Jawaban. Check spelling or type a new query. We did not find results for contoh soal. We did not find results for soal pilihan ganda laju reaksi. Check spelling or type a new query. Also try. Posted by thaake850 at 5:12 PM. Email This BlogThis! Share to Twitter Share to Facebook Share to Pinterest.
Soal No. 1Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan apa satuan dari laju reaksi?PembahasanLaju reaksi adalah berkurangnya jumlah pereaksi untuk tiap satuan waktu atauu bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk tiap satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/liter detik. Soal No. 2Apabila Anda diminta untuk mengukur laju terhadap reaksiZns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2gBagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan Zat yang akan diukur konsentrasinya Cara mengukurnya Alat yang digunakan Cara kerjanyaPembahasan Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2 Cara mengukurnya dengan menghitung volume gas H2 yang dihasilkan per satuan waktu Alat yang digunakan yaitu tabung reaksi, erlenmeyer, sumbat berlubang, silinder ukur 50 mL, arloji stopwatch dan gelas kimia 1 liter. Cara kerjanya disiapkan larutan HCl dan logam Zn dalam tabung reaksi. Laju reaksi dapat diamati dari pelepasan gas yaitu terjadinya gelembung udara dan waktu yang diperlukan untuk menghabiskan logam Zn. Tabung reaksi diamati waktu yang dibutuhkan sampai logam habis. Hitung laju reaksinya dan urutkan besarnya laju reaksi dari yang terbesar ke yang lebih kecil. Masukkan hasil dalam lembar No. 3Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi + 3H2g → 2NH3gSetelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan Gas nitrogen yang bereaksi r N2 Gas hidrogen yang bereaksi r H2 Gas NH3 yang terbentuk r NH3Pembahasan[N2] = 0,02 mol/10 L = 0,002 M[H2] = 0,06 mol/10 L = 0,006 M[NH3] = 0,04 mol/10 L = 0,004 M1. Gas nitrogen yang bereaksi r N2r N2 = [N2]/t = 0,002 M/5 s = 4 x 10-4 M/s2. Gas hidrogen yang bereaksi r H2r H2 = [H2]/t = 0,006 M/5 s = 1,2 x 10-3 M/s3. Gas NH3 yang terbentuk r NH3r NH3 = [NH3]/t = 0,004 M/5 s = 8 x 10-4 M/sSoal No. 4Penentuan laju reaksi 2Ag + 3B2g → 2AB3g, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai detik0510[A] mol/L0,10,080,065Tentukan Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktu Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanPembahasan1. Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktuSelang waktu 0 – 5 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,08/ 5 – 0 = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = [A]/t = 0,8 – 0,065/10 – 5 = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,065/10 – 0 = 35 x 10-3 M/s2. Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanSelang waktu 0 – 5 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 4 x 10-3 M/s = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 3 x 10-3 M/s = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 35 x 10-3 M/s = 35 x 10-3 M/sSoal No. 5Laju reaksi pada reaksi 4NO2g + O2g → 2N2O5g diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika diukur berdasarkan Berkurangnya gas NO2 tiap detik Bertambahnya gas N2O5 tiap detikPembahasanPersamaan reaksi4NO2g + O2g → 2N2O5g1. Berkurangnya gas NO2 tiap detikr = koefisien O2/koefisien NO2 x r NO20,024 = ¼ x r NO2r NO2 = 0,024 x 4 = 0,096 M/s2. Bertambahnya gas N2O5 tiap detikr = koefisien O2/koefisien N2O5 x r N2O50,024 = ½ x r N2O5r N2O5 = 0,024 x 2 = 0,048 M/sSoal No. 6Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal reaksi pereaksi?PembahasanKarena pada saat reaksi berlangsung konsentrasi zat pereaksi akan menurun sehingga tidak dapat ditentukan konsentrasi pada saat reaksi berlangsung dan ada kemungkinan reaksi berbalik No. 7Jika reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju laju reaksinyar = k [A]0ataur = kSatuan tetapan laju reaksinya yaitu M/s atau mol/ No. 8Persamaan laju reaksi untukNH4+aq + NO2–aq → N2g + 2H2OlAdalah r = k [NH4+][NO2–]. Pada suhu 250C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1L detik-1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2–] = 0,02 = k [NH4+] [NO2–]r = 3 x 10-4 . 0,25 0,02r = 3 x 10-4 . 0,005r = 3 x 10-4 . 5 x 10-3r = 15 x 10-7 M/sSoal No. 9Laju reaksi terhadap 2HgCl2aq + C2O42-aq → 2CO2g + Hg2Cl2s + 2Cl–aq. Diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap tiap liter per menit, dan diperoleh data sebagai ke –[HgCl2]awal M[C2O42-]awal MLaju pembentukan Hg2Cl2 M/menit10,1050,151,8 x 10-520,1050,307,1 x 10-530,0520,303,5 x 10-5 Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi keseluruhan. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/LPembahasan1. orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi reaksi keseluruhan = x + y = 1 + 2 = 32. nilai tetapan laju reaksinya kr = k [HgCl2]x [C2O42-]y1,8 x 10-5 = k 0,1051 0,152k = 1,8 x 10-5 / 2,36335 x 10-3k = 7,62 x 10-3 laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/Lr = k [HgCl2]x [C2O42-]yr = 7,62 x 10-3 . 0,021 0,222r = 7,62 x 10-3 . 968 x 10-6r = x 10-9 M/sSoal No. 10Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada suhu 200C reaksi berlangsung dengan laju 2 x 10-3 mol/L detik, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 500C?Pembahasanr50 = r20 250 – 20/10­ r50 = 2 x 10-3 M/detik 23r50 = 1,6 x 10-2 M/detik
ContohSoal Pilihan Ganda Indeks Harga Dan Inflasi - Soal Pilihan Ganda Dan Jawaban Indeks Harga Dan Inflasi - 21.06.2021 · postingan ini membahas contoh soal cara menghitung laju inflasi dan indeks harga.. Sebagai alat penentuan nilai suatu barang dengan barang lain. Contoh soal dan pembahasan determinan matriks 4×4 marthamatika.
Kali ini kita akan bahas bab laju reaksi yang membahas kecepatan suatu reaksi. Reaksi itu ada yang cepat ada juga yang lambat, apa pengertian laju reaksi dan apa faktor yang mempengaruhi laju reaksinya akan kita bahas disini. Untuk memahami bab ini kita kasih rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Selamat belajarRangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11Pengertian Laju ReaksiRumusan laju reaksiHubungan Laju Reaksi dan Koefisien ReaksiPersamaan Laju ReaksiOrde reaksiFaktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiKonsentrasi pereaksiSuhuLuas permukaanKatalisHubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi Teori tumbukan Video Pembelajaran Laju Reaksi Kelas XIContoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & JawabanSoal Essay Laju ReaksiSoal Ulangan Pilihan Ganda PG Laju ReaksiSoal Laju Reaksi Pilihan Ganda PG SBMPTNLatihan Soal Laju ReaksiRangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11Pengertian Laju ReaksiMenunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. pA + qB → rC + sD Pereaksi Hasil reaksi Konsentrasi berkurang Konsentrasi bertambah Rumusan laju reaksiUntuk pereaksi Tanda - berarti berkurang Untuk produk Tanda + berarti bertambahHubungan Laju Reaksi dan Koefisien ReaksiLaju reaksi suatu zat berbading lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut pA + qB → rC + sD vA vB vC vD = p q r s Persamaan Laju ReaksiMenunjukan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi yang terlibat dalam reaksi. Hanya dapat ditentukan dari data hasil percobaan. Jika diketahui persamaan reaksipA + qB → rC + sD maka persamaan laju reaksinya v = k [A]x [B]y v = laju reaksi ; k = konstanta laju reaksi [A] = konsntrasi zat A M ; [B] = konsentrasi zat B M x = orde reaksi zat A ; y = orde reaksi zat B x+y = orde total reaksi. Orde reaksiMerupakan bilangan pangkat konsentrasi menunjukan tingkat reaksi, dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan Reaksi Orde nol v = k [A]0 Reaksi Orde satu v = k [A] Reaksi Orde dua v = k [A] [B] atau v = k [A]2 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiKonsentrasi pereaksiSemakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena semakin banyak zat yang besar suhu reaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat yang bereaksi akan semakin besar untuk bertumbukanLuas permukaanLuas permukaan adalah besarnya permukaan yang dapat disentuh ketika bereaksi. Semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi dengan jalan mencari tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis tidak ikut bereaksi karena di produk akan terbentuk kembali. Jenis katalis ada yang homogen wujud katalis dengan pereaksi sama ada yang heterogen wujud katalis dengan pereaksi berbeda. Hubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi atau Va = laju reaksi pada suhu akhir M/s Vo = laju reaksi pada suhu awal M/s Ta = suhu akhir oC To = suhu awal oC Dv = kenaikan laju reaksi DT = kenaikan suhu ta = lama reaksi pada suhu akhir s to = lama reaksi pada suhu akhir s Teori tumbukan Agar dapat bereaksi partikel-partikel peraksi harus saling bertumbukan yang dipengaruhi oleh arah tumbukan dan frekuensi tumbukan . Energi aktifasi Ea adalah energi kinetik minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi. Video Pembelajaran Laju Reaksi Kelas XI Part 1 Part 2 Part 3 Part 4Belajar Kimia Materi dan Contoh Laju Reaksi Part 1Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 2Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 3Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 4Contoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & JawabanSoal Essay Laju ReaksiSoal Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?PEMBAHASAN Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm-3 det-1 atau mol/liter detikSoal anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi Zns + 2HCIaq → ZnCI2 aq + H2g Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan a. Zat yang akan diukur konsentrasinya. b. Cara pengukurnya. c. Alat yang digunakan. d. Cara a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2 b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H2 yang dihasilkan per satuan waktu c. alat yang digunakan untuk mengukur volume H2 yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H2 akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang kemudian menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi N2g + 3H2g → 2NH3g Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan nitrogen yang bereaksi v N2. hidrogen yang bereaksi v H2.c. Gas NH3 yang terbentuk v NH2.PEMBAHASAN Persamaan reaksiN2g + 3H2g → 2NH3gm 0,1 0,1 – r 0,02 0,06 – 0,04 + s 0,08 0,04 0,04a. b. c. Soal laju reaksi 2Ag + 3B2g → 2AB3g, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut Tentukan a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu. b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang a. Selang waktu 0-5 detikSelang waktu 5-10 detikb. Selang waktu 0-5 detikSelang waktu 5-10 detikSoal reaksi pada reaksi 4NO2g + O2g → 2N2O5g diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan a. Berkurangnya gas NO2 tiap detik. b. Bertambahnya gas N2O5 tiap menentukan laju reaksi suatu zat dapat diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang sudah diketahui laju reaksinya a. b. Soal yang dimaksud persamaan laju reaksi?PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksiSoal laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?PEMBAHASAN 1. tidak bisa menentukan konsentrasi pereaksi saat reaksi sedang berjalan 2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksiSoal reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju Persamaan laju reaksinya v = k[A]0 atau v = k satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/L detik atau M/sSoal laju reaksi untuk NH4+aq + NO2–aq → N2g + 2H2Ol Adalah v = k [NH4+] [NO2–]. Pada suhu 25°C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1 L detik-1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2–] = 0,02 v = k [NH4+] [NO2–] v = 3,0 x 10-4 x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10-6 M/sSoal reaksi terhadap 2HgCI2aq + C2O42-aq → 2CO2g + Hg2CI2s + 2CI–aq, diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2CI2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI2 dan C2O42- , serta orde reaksi keseluruhan. b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k. c. Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/ a. menentukan orde HgCI2 Cari 2 [C2O42-] yang sama yaitu percobaan 2 & 3Bandingkan percobaan 2 & 3 karena k dan [C2O42-] sama maka bisa dicoret 2 = 2x x = 1menentukan orde C2O42- Cari 2 [HgCI2] yang sama yaitu percobaan 1 & 2Bandingkan percobaan 1 & 2 karena k dan HgCI2 sama maka bisa dicoret y = 2 Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3b. Menghitung nilai kmasukan salah satu data percobaan data percobaan 1 v1 = k [HgCl2]11[C2O42-]12 c. Menghitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/LMasukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksiv = k [HgCl2]1[C2O42-]2 = 7,62 x 10-3 x 0,021 x 0,222 = 7,37 x 10-6 M/menitSoal faktor-faktor yang mempengaruhi laju Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya a. Luas permukaan b. Konsentrasi pereaksi c. Suhu d. KatalisSoal pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ? Jelaskan berdasarkan teori Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel sehingga banyak peluang terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tumbukan, laju reaksinya semakin cepatSoal perkaratan besi merupakan reaksi antara logam besi dengan air. Menurut anda, proses perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam besi dengan es, air, atau dengan uap air ? akan lebih cepat dengan uap air, karena uap air memiliki luas permukaan yang lebih besar dibanding es atau air. Jika dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan besiSoal pengaruh suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori Jika suhu dinaikan, maka partikel akan bergerak lebih cepat yang menyebabkan energi kinetik partikel meningkat yang dapat menghasilkan tumbukan yang semakin sering sehingga laju reaksinya akan semakin cepatSoal kenaikan suhu sebesar 10°C mengakibatkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi pada 20°C, reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 40°C ?PEMBAHASAN diketahui kenaikan laju reaksi n = 2 kenaikan suhu ΔT = 10°C T1 = 20°C T2 = 40°C t20 = 30 menit Soal tabel berikut Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5°C dan 50° diketahui kenaikan laju reaksi n = 2 dari suhu 20°C ke 25°C kenaikan suhu ΔT = 5°C dari suhu 20°C ke 25°C v20 = 0,1 x 10-3 menit Menentukan laju reaksi pada 5°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C T1 = 5°C T2 = 20°C Menentukan laju reaksi pada 50°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C T1 = 20°C T2 = 50°C Soal yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan hubungan antara energi aktivasi dengan katalis?PEMBAHASAN Energi aktivasi yaitu energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi, katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Hubungan antara katalis dan energi aktivitas dengan adanya katalis reaksi dapat menurunkan energi aktivasiSoal peranan katalis dalam mempercepat laju reaksi?PEMBAHASAN dengan adanya katalis reaksi dapat lebih cepat dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempuh memiliki energi aktivasi yang lebih rendahSoal atau arang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk gas CO2. Udara mengandung oksigen sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat terbuka tidak berubah menjadi gas CO2 karena bereaksi dengan oksigen dari udara?PEMBAHASAN Beberapa faktor yang mempengaruhi tumbuhan efektif kemungkinan tidak terpenuhi, seperti energi yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kurangSoal contoh katalis dalam kehidupan sehari-hari?PEMBAHASAN Pada pembuatan resin sering ditambahkan katalis untuk mempercepat terjadinya pembekuan Soal Kimia Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoSoal Ulangan Pilihan Ganda PG Laju ReaksiSoal Diketahui reaksi A + B → C + D, laju reaksi dapat diungkapkan sebagai….berkurangnya konsentrasi A per satuan waktuberkurangnya konsetrasi C per satuan waktubertambahnya konsentrasi B per satuan waktubertambahnya konsentrasi A dan B per satuan waktuberkurangnya konsetrasi C dan D per satuan waktuPEMBAHASAN Laju reaksi merupakan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. A dan B merupakan pereaksi sedangkan C dan D merupakan produk. Sehingga ungkapan yang tepat adalah berkurangnya konsentrasi A atau B per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi C dan D per satuan waktu. Sehingga jawaban yang paling tepat adalah A Jawaban ASoal Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen terurai sesuai reaksiCOCl2g → COg + Cl2gSetelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruraian gas fosgen adalah….10-2 M det-13 x 10-2 M det-13 x 1-3 M det-14 x 10-3 M det-110-3 M det-1PEMBAHASAN Menentukan laju fosgen dapat ditentukan dari rumus Jawaban C Soal Diketahui reaksi 2NOg +2H2g → N2g + 2H2Og diperoleh data percobaan sebaga berikut Persamaan laju reaksi tersebut adalah …V = k[NO][H2]V = k[NO]2[H2]V = k[NO]v = k[NO][H2]2v =k[H2]PEMBAHASAN Menentukan persamaan laju reaksi harus menentukan orde reaksinya terlebih dahulu Menentukan orde NO cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 1 Menentukan orde H2 cari 2 [NO] yang sama percobaan 2 dan 4 y = 1 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[NO][H2] Jawaban ASoal Perhatikan data percobaan dari reaksi berikut A2g + 3B2g → 2AB3gMaka nilai tetapan laju reaksinya k adalah….5 x 1025 x 10-35 x 1041,25 x 10-21,25 x 102PEMBAHASAN Untuk menentukan k maka terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 0 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 2 dan 3 y = 2 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[B]2 Untuk menentukan k masukan ke salah satu percobaan ambil percobaan 1 v1 = k [B]1 Jawaban ASoal reaksi2NOg + Br2l → 2NOBrlmemiliki persamaan laju v = k[Br]2. Apabila suhu dibuat tetap konsentrasi NO dan konsentrasi Br2 masing – masing dinaikan 2 kali, maka laju reaksinya …Sama seperti semulaLebih besar 2 kaliLebih kecil 2 kaliLebih kecil 4 kaliLebih besar 4 kaliPEMBAHASAN Konsentrasi NO tidak akan mempengaruhi laju reaksi karena memiliki orde nol atau tidak ada dalam persamaan laju reaksi. Sedangkan jika konsentrasi Br dinaikan 2 kali maka laju reaksi menjadi v2 = 4v1 Laju reaksi yang baru lebih besar 4 kali dari laju reaksi semula Jawaban ESoal Diketahui data percobaan reaksi A + B → C + DBerdasarkan data diatas, tingkat reaksi total adalah …01/2123PEMBAHASAN Untuk menentukan orde total maka terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 1 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 4 dan 5 y = 0 maka orde totalnya adalah x + y = 1 + 0 = 1 Jawaban CSoal Setiap kenaikan suhu 10◦C, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20◦C laju reaksi berlangsung 8 menit, maka laju reaksi pada suhu 50◦C adalah …1/2 menit1/4 menit1 menit2 menit4 menitPEMBAHASAN Diketahui kenaikan suhu = 10 oC kenaikan laju = 2x T1 = 20 oC T2 = 50 oC Menentukan waktu reaksi saat 50 oC menggunakan rumusan Jawaban CSoal Diketahui Data perubahan laju reaksi antara CaCO3 dengan HCl pada suhu 27oC adalah sebagai berikutDari data tersebut faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah …WaktuKonsentrasiLuas permukaanLuas permukaan & waktuKonsentrasi & suhuPEMBAHASAN Dari data yang diperoleh dari tabel konsentrasi HCl dibuat tetap artinya tidak akan mempengaruhi laju reaksi. Sedangkan yang diubah adalah luas permukaan dalam bentuk serbuk, butiran dan kepingan yang menyebabkan perubahan terhadap waktu reaksi. Maka faktor yang mempengaruhi adalah luas permukaan Jawaban CSoal Berikut data percobaan laju reaksi Pg + 2Qg → Q2Ag Jika [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M, maka nilai laju reaksi v pada saat itu adalah … M/det5,47,29,61836PEMBAHASAN Untuk menentukan laju reaksi yang baru perlu mengetahui orde masing-masing pereaksi. Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 2 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 1 dan 3 y = 3 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[A]2[B]3 Untuk menentukan v saat [A] = 0,3 dan [B] = 0,4 maka ditentukan dari perbandingan dengan percobaan yang lain. Ambil percobaan 1 nilai k bisa di coret karena nilainya sama,maka v = 576 x 1,25 x 10-2 = 7,2 Jawaban BSoal Perlakuan apa saja yang tidak memberi pengaruh terhadap laju reaksi?Ukuran partikel- partikel pereaksi diperkecilkanSuhu di tingkatkanKonsentrasi pereaksi ditambahkanVolume pereaksi diperbesarKatalis ditambahkan kedalam reaksiPEMBAHASAN Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiLuas permukaan, jika ukuran partikel diperkecil maka luas permukaannya semakin besar semakin cepat bereaksiSuhu ditingkatkan menyebabkan energi kinetik zat meningkat sehingga reaksi semakin pereaksi ditambah menyebabkan semakin banyak zat yang bertumbukan sehingga semakin cepat ditambahkan untuk menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi semakin yang tidak mempengaruhi yaitu volume pereaksi. Maka jawaban yang tepat adalah D Jawaban DSoal Laju Reaksi Pilihan Ganda PG SBMPTNSoal SBMPTN 2018Reaksi berikut4PH3g → P4g + 6H2gmengikuti persamaan laju . Pada suatu percobaan dalam wadah 2L, terbentuk 0,0048 mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju k reaksi tersebut adalah…4,8 x 10-2 s-13,6 x 10-2 s-13,2 x 10-2 s-12,4 x 10-2 s-11,6 x 10-2 s-1PEMBAHASAN Menentukan laju pembentukan H2 Maka kita dapat menentukan laju penguraian PH3 melalui perbandingan dengan koefisien Saat [PH3] = 0,1 M maka nilai K tanda – artinya laju penguraian atau berkurang 0,0016 M/s = k. 0,1 M Jawaban ESoal SBMPTN 2016Berdasarkan reaksi berikutH2Sg + SO2g → Ss + H2Ol belum setaralaju pengurangan H2Sg persatuan waktu dibandingkan dengan laju pertambahan Ss persatuan waktu adalah….1 11 32 12 33 1PEMBAHASAN Kita setarakan terlebih dahulu 2H2Sg + SO2g → 3Ss + 2H2Ol Laju reaksi masing-masing jika dibandingkan dengan koefisien masing-masing zat. Atau Perbandingan laju = perbandingan koefisien maka jika ditanyakan perbandingan laju H2S dengan laju S maka tinggal dicari perbandingan koefisiennya, maka v H2S v S = 2 3 diambil dari koefisien H2S dan koefisien S Jawaban DSoal SBMPTN 2015 Reaksi fasa gas2NOg + Br2g → 2NOBrgDilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi t adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangnya warna data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah….r = k[NO]2r = k[Br2]r = k[NO][Br2]r = k[NO][Br2]2r = k[NO]2[Br2]PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya r = k[NO]x[Br2]y Menentukan orde reaksi NO x Cari 2 [Br2] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2x = 4 maka x = 2 Menentukan orde reaksi Br2 y Cari 2 [NO] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [Br2] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2y = 2 maka y = 1 Maka persamaan laju reaksinya r = k[NO]2[Br2] Jawaban ESoal SBMPTN 2014 diberikan data percobaan dari reaksi2NO2g → 2NOg + O2gHarga tetapan laju reaksi k berdasarkan data pada tabel adalah….0,01 L mol-1 s-17,10 x 10-5 s-11,4 x 10-2 s-10,71 L mol-1 s-17,10 mol-1 s-1PEMBAHASAN Reaksi di atas hanya memiliki 1 pereaksi saja yaitu NO2 maka persamaan laju reaksinya v = k[NO2]x Untuk menentukan orde NO2 x maka kita tinggal membandingkannya 2x = 4 maka x = 2 Menentukan k tinggal memasukan salah satu percobaan ke persamaan laju reaksi v = k[NO2]2 kita masukan percobaan 1 7,1 x 10-5 = k 0,012 Jawaban DSoal SBMPTN 2013Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi orde 1 terhadap + O2g → 2SO3gJika tetapan laju reaksi k dengan NO2 adalah 300 kali tetapan laju tanpa NO2, maka [NO2] yang diperlukan agar reaksi menjadi 15 kali laju reaksi tanpa NO2 adalah…0,01 M0,05 M0,10 M0,15 M0,20 MPEMBAHASAN Reaksi jika menggunakan katalis NO2 2SO2g + O2g + NO2 → 2SO3g + NO2 katalis akan dihasilkan kembali Reaksi jika menggunakan katalis NO2 2SO2g + O2g → 2SO3g Jika kita bandingkan persamaan laju reaksi dengan NO2 dan tanpa NO2 Keadaan 2 adalah saat NO2 ditambahkan, Karena [SO2] dan [O2] sama maka dapat dicoret Jawaban BSoal SNMPTN 2012Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida SO2Cl2 menurut reaksiSO2Cl2g → SO2g + Cl2gmempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah….laju reaksi r akan semakin cepat selama reaksi berlangsunglaju reaksi r menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesarkonsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar rkonsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dengan laju sebesar rsatuan konstanta laju reaksi k adalah M-1s-1PEMBAHASAN Dari reaksi tersebut yang menjadi pereaksi adalah SO2Cl2, maka karena SO2Cl2 adalah pereaksi maka konsentrasinya akan berkurang bukan bertambah. Sedangkan SO2 sebagai produk maka konsentrasi akan bertambah karena koefisiennya sama dengan SO2Cl2 maka nilai lajunya sama dengan laju SO2Cl2 yaitu r. Karena orde 1 maka satuan konstanta laju reaksi adalah s-1. Volume berbanding terbalik dengan laju maka jika volume diperbesar laju semakin lambat. Laju belum tentu semakin cepat tergantung pada perlakuan pada reaksi. Maka jawaban yang paling benar adalah C Jawaban CSoal SNMPTN 2011Percobaan penentuan laju reaksi2ICl + H2 → I2 + 2HCl memberikan data sebagai berikutPersamaan laju reaksi tersebut adalahr = k[ICl]2[H2]r = k[ICl]2[H2]2r = k[ICl][H2]2r = k[ICl][H2]r = k[ICl]2PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya r = k[ICl]x[H2]y Menentukan orde reaksi ICl x Cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [ICl] di percobaan tersebut dengan v 2x = 2 maka x = 1 Menentukan orde reaksi H2 y Cari 2 [ICl] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v 2y = 2 maka y = 1 Maka persamaan laju reaksinya r = k[ICl][H2] Jawaban DSoal SNMPTN 2010Percobaan penentuan laju reaksi2H2g + 2NOg → 2H2Og + N2gmemberikan data sebagai berikutHarga tetapan laju reaksi mol-2 L2 S-1 dari reaksi tersebut adalah….4 x 1042 x 1064 x 1068 x 1064 x 107PEMBAHASAN Untuk menentukan K maka kita harus mengetahui persamaan laju reaksinya Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya v = k[H2]x[NO]y Menentukan orde reaksi H2 x Cari 2 [NO] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v 2x = 2 maka x = 1 Menentukan orde reaksi NO y Cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan v 2y = 4 maka y = 2 Maka persamaan laju reaksinya v = k[H2][NO]2 Untuk menentukan nilai K, maka masukan salah satu percobaan v1 = k[H2]1[NO]12 32 = k. 0,010,022 Jawaban DSoal SNMPTN 2009Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikutOrde reaksi terhadap X adalah….nolsetengahsatuduatigaPEMBAHASAN Menentukan orde reaksi X Cari 2 [Y] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [X] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2x = 2 maka x = 1 Jawaban CSoal SNMPTN 2007Reaksi2NOg + O2g → 2NO2gPersamaan laju reaksinya, r = k[NO]2[O2]. Jika volume diperkecil ½ x volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi….8 kali1/16 kali16 kali32 kali1/32 kaliPEMBAHASAN Sebelum perubahan volume persamaan laju reaksinya r1 = k[NO]2[O2] maka setelah diubah volumenya maka r2 = 8 r1 atau 8 kalinya laju mula-mula Jawaban ALatihan Soal Laju ReaksiAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah Latihan Soal Ok, demikian rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Jangan lupa coba latihan soal laju reaksinya yah. Semoga artikel ini bermanfaat buat kamu. Jika kamu terbantu, bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman-teman kamu untuk berkunjung kesini. Thanks
Pembahasan Hukum Newton 1 menyatakan bahwa benda diam akan tetap diam dan benda bergerak akan tetap bergerak dengan kecepatan tetap jika tidak ada gaya yang mempengaruhinya. Hukum Newton 2 menyatakan bahwa percepatan benda dipengaruhi oleh gaya dan massa benda. Hukum Newton 3 menyatakan bahwa gaya aksi sama dengan gaya reaksi.
- Sponsor - 1. 1. Berbagai pernyataan sifat-sifat katalis sebagai berikut. 2. Katalis dapat diracuni oleh zatter tentu 3. Katalis hanya diperlukan dalam jumlah sedikit 4. Katalis mempunyai aksi spesifik, artinya hanya dapat menganalisis satu reaksi tertentu 5. Katalis tidak mengalami perubahan yang kekal dalam reaksi, tetapi mungkin terlibat dalam mekanis mereaksi. Pernyataan yang benar adalah…. a. 1, 2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan4 d. Hanya 4 e. Semua jawaban benar. Jawaban E Pembahasan Dari pertanyaan diatas pertanyaan yang benar yaitu 1,2,3,4 jadi semua jawaban benar yaitu pada obsen E 2. Keadaan dimana reaktan memiliki energi tinggi sebelum terpecah menjadi produk disebut…. a. Kompleks teraktivasi b. Tumbukan efektif c. Energi aktivasi d. Energi kimia e. Energi potensial Jawaban A Pembahasan Keadaan dimana reaktan memiliki energi tinggi sebelum terpecah menjadi produk disebu Kompleks teraktivasi. Jadi jawaban nya yaitu A 3. Zat yang dapat memper besar laju reaksi, tetap tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zatter sebut dapat diperoleh kembali disebut…. a. Katalis b. Konsentrasi c. Temperatur d. Luaspermukaan e. Energi aktivasi Jawaban A Pembahasan Zat yang dapat memper besar laju reaksi, tetap tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zatter sebut dapat diperoleh kembali disebut katalis , jadi jawaban yang benar yaitu katalis Baca Juga Faktor- Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Beserta Penjelasannya 4. Tiga cm logam Zn direaksi kan dengan larutan HCl M menghasilkan gas H2 dengan data sebagaiberikut. NO Suhu oC Volume Gas H2 ml Waktu detik 1 26 4 10 2 26 8 20 3 26 12 30 Berdasarkan table diatas, laju reaksi pembetukan gas H2 adalah… a. 0,04 ml detik-1 b. 0,05 ml detik-1 c. 0,08 ml detik-1 d. 0,40 ml detik-1 e. 50 ml detik-1 Jawaban D Pembahasan Pada suhu 26oC 5. Berikut ini yang termasuk faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … a. Luas permukaan, Suhu, konsente-rasi b. Jenis Larutan, Volume, Suhu c. Tekanan,Volume, Luas permuka-aan d. Katalis,Suhu,Volume e. Tekanan, Jenis Larutan, Katalis Jawaban A Pembahasan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi yang di kenal umum ada lima yakni luas permukaan sentuh, suhu, konsentrasi, tekanan, dan juga katalis. 6. Bagaimanakah pengaruh suhu terhadap laju reaksi … a. Semakin tinggi, laju reaksi semakin cepat b. Semakin rendah, laju reaksi semakin cepat c. Semakin tinggi, laju reaksi semakin lambat d. Semakin rendah, tidak ada laju reaksi e. Tidak mempengaruhi laju reaksi Jawaban A Pembahasan Suhu merupakan salah satu faktor penting dalam laju reaksi, dan pengaruh suhu terhadap laju reaksi yakni semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju reaksi, dan semakin kecil suhu maka laju reaksi akan semakin lambat. Baca juga Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi Dan Orde Reaksi Kimia 7. Laju suatu reaksi pada suhu 15°C adalah 3x M/s, dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5°C, berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25°C … a. 4 m/s d. 10 m/s b. 6 m/s e. 12 m/s c. 8 m/s Jawaban E Pembahasan Diketahui T1 = 15˚C T2 = 25˚C ΔT = 25˚C – 15˚C= 10˚C Maka, 10˚C = 2 × 5˚C Ditanya Laju pada suhu 25˚C ? Jawab = 2 × 2 × 3xM/s = 12x M/s atau lebih jelasnya Suhu Laju Reaksi 15˚C 3x M/s 20˚C 6x M/s 25˚C 12 /s 8. Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A][B]. Bila volume yang ditempati gas –gas tersebut diperkecil ¼ kali volume semula. Maka kecepatan reaksinya jik dibandingkan dengan kecepatan reaksi semula adalah…. a. 1/8 kali b. 1/16 kali c. 4 kali d. 8 kali e. 16 kali Jawaban E Pembahasan bahasan Volume diperkecil ¼ kali maka konsentrasi menjadi 4x lebih besar v = k [A][B] vt = k [4][4] = 16 kali semula 9. Teori tumbukkan menyatakan, bahwa reaksi terjadi jika antar partikel saling bertumbukkan. Akan tetapi h-anya tumbukkan antar partikel yang memiliki energy yang cukup dan arah yang tetap yang dapat menghas-ilkan reaksi. Hal apa yang menentuk-an kelajuan reaksi saat tumbukkan a. Energi potensial, arah tumbukka-n dan kompleks teraktivasi. b. Frekuensi tumbukkan, energy po-tensial, dan arah tumbukkan. c. Arah tumbukkan, frekuensi tum-bukkan, dan energy partikel per-eaksi. d. Katalis, komplek teraktivasi, dan energy potensial. e. Frekuensi tumbukkan, arah tum-bukkan, dan energy potensial. Jawaban C Pembahasan Semakin besar frekuensi tumbukkan maka semakin cepat juga partikel-partikel bereaksi. Dengan energy partikel yang semakin banyak mencap-ai energy rata-rata maka laju tumbu-kkan semakin besar dan bereaksi. Dengan arah tumbukkan yang tepat pastinya akan menghasilkan suatu reaksi. Baca Juga Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia 10. Energi kinetik minimum yang diper-lukan partikel-partikel yang bertum-bukkan agar menghasilkan perubah-an kimia disebut energi.. a. Katalitik b. Potensial c. Efektif d. Kimia e. Aktivasi Jawaban E Pembahasan Pada tumbukkan efektif energy akti-vasi diperlukan untuk mengubah ika-tan kimia dalam pereaksi menjadi ikatan baru. 11. Zat komleks teraktivasi berada pada puncak reaksi. Jika reaksi berhasil, maka zat komleks teraktivasi akan… a. Menurunkan energy potensial. b. Menurunkan tekanan kompleks partikel saat mencapai puncak. c. Terurai menjadi zat hasil reaksi. d. Terurai menjadi energi pereaksi yang kompleks. e. Mengalami perubahan energy ki-netik. Jawaban C Pembahasan Zat kompleks yang telah teraktivasi pasti akan mengalami perubahan ikatan kimia menjadi ikatan baru pada saat itu terbentuk hasil reaksi yang telah berlangsung. 12. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia terdapat pada beberapa pernyataan berikut. a. ukuran molekul yang bertumbuk-kan. b. produk reaksi yang bertambah. c. orientasi molekul yang bertumbukkan. d. Suhu sistem. e. energi kinetic molekul yang bert-umbukkan. Pernyataan yang paling sesuai adalah . a. Semua benar b. b, c dan e c. c, a dan d d. c, d dan e e. c dan d saja Jawaban D Pembahasan Jika suhu sistem bertambah, orientasi tepat, jumlah molekul yang bertumbukan dengan energy cukup bertambah. Laju reaksi bertambah dengan bertambahnya suhu sistem. Baca Juga Laju Reaksi Pengertian , Rumus Dan Contoh Soal Laju Reaksi 12. Dari suatu percobaan dengan persamaan reaksi H2 + I2 → 2HI di peroleh data hasil sebagai berikut No [H2][M] [I2][M] Laju Reaksi[M/s] 1 0,1 0,2 1,6 x 10-2 2 0,2 0,5 3,0 x 10-4 3 0,1 0,5 1,0 x 10-3 4 0,3 0,3 3,2 x 10-4 5 0,15 0,4 1,0 x 10-2 Berdasarkan data tersebut orde reaksi H2 dan I2 secara berturut-turut adalah … a. 1 dan 2 b. 2 dan 2 c. 2 dan 3 d. 3 dan 2 e. 3 dan 3 Jawaban D Pembahasan Misal v = k [H2]x[I2]y a. Untuk menentukan orde reaksi terhadap H2, lihat molar I2 yang sama pada data, yakni reaksi no 2 dan 3, maka 13. Diantara reaksi berikut, reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah … a. Serbuk Al + M H2SO4 pada 27 ˚C. b. Serbuk Al + 2 M H2SO4 pada 27 ˚C. c. Serbuk Al + 3 M H2SO4 pada 27 ˚C. d. Serbuk Al + 4 M H2SO4 pada 27 ˚C. e. Serbuk Al + 5 M H2SO4 pada 27 ˚C. Jawaban E Pembahasan Semakin besar konsenterasi maka laju reaksi semakin cepat sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. 14. Pada reaksi hipotetik X +Y +Z Yang terjadi pada laju reaksi jika konsenterasi X diperbesar menjadi dua kali lipat tampa mengubah konsenterasi Y dan Z adalah … a. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Y pangkat 2. b. Laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1. c. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1. d. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 2. e. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 1. Jawaban C Pembahasan Dalam hokum laju reaksi, orde reaksi terhadap X adalah 1, sehingga konsenterasi Y dan Z yang tetap,laju reaksi berbanding lurus dengan peruban konsenterasi X pangkat 1. V = Tetapan [X]1 . Sebelum naik konsenterasi X V1 = tetapan [X]1 . Saat konsenterasi X menjadi 2X V2 = tetapan [2X]1 = 2 x tetapan [X]1 15. Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10˚C. jika laju reaksi saat suhu 40˚C adalah M S-1, laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120˚C adalah… a. 241χ b. 244χ c. 245χ d. 255χ e. 256χ Jawaban E Pembahasan Baca Juga Latihan Soal 16-25 Laju Reaksi Serta Pembahasan Soal - Sponsor - Logamseng direaksikan dengan larutan . M 1 = v 2. Contoh soal kimia materi laju reaksi ini berbentuk pilihan ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang . Rangkuman materi disertai 40 contoh soal laju reaksi kelas 11 dan jawaban berikut video pembelajaran dan latihan soal.
Contoh Soal Ide Laju Reaksi – Reaksi kimia ada yang berjalan cepat, ada juga yang berjalan lambat. Ketika akan membakar kayu, kita harus memotong kayu hingga menjadi bongkahan kecil, tujuanya untuk mempermudah reaksi api akan menyalan dengan cepat serta cepat habis setelah kita nyalakan. Apabila menyulut korek api, pentol korek api juga akan cepat habis terbakar dibandingkan dengan batang kayu korek api Soal Ide Laju Reaksi beserta Pengertian dan RumusPengertian Laju ReaksiFaktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiRumus Laju ReaksiContoh Soal Ide Laju ReaksiA. Soal Laju Reaksi Pilihan GandaB. Soal Laju Reaksi EssayDownload Soal Ide Laju ReaksiSelain itu, penambahan soda kue dalam sebuah adonan roti, juga akan membantu adonan menjadi lebih cepat mengembang. Hal tersebut disebut dengan kecepatan yang terjadi dalam sebuah reaksi yang dikenal dengan laju laju reaksi adalah kecepatan atau banyaknya reaksi kimia yang terjadi dalam satuan waktu. Laju reaksi ini dapat dihitung dengan rumus laju reaksi untuk dapat menentukan kecepatan, waktu dan laju reaksi suatu reaksi kimia pada kesempatan kali ini inspired2write akan menyajikan informasi tentang contoh soal ide laju reaksi. Contoh soal laju reaksi bisa jadi soal latihan untuk dapat menentukan laju reaksi suatu reaksi kimia. Namun sebelum itu, untuk lebih paham tentang laju reaksi, ada baiknya simak pengertian laju reaksi di bawah ini terlebih Laju ReaksiLaju reaksi merupakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan banyakanya mol zat terlarut molaritas dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik pengertian di atas, misalkan aA + bB → cC + dDa, b, c, dan d yaitu koefisien B, C, dan D yaitu zat-zat yang terlibat reaksi.[A], [B], [C], dan [D] yaitu konsentrasi zat-zat laju reaksi dalam sebuah sistem dapat waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang, sedangkan jumlah molekul C dan D akan bertambah. Kemudian, hukum laju reaksi akan menyatakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi yang Mempengaruhi Laju ReaksiFaktor-faktor yang memungkinkan mengontrol laju reaksi, memperlambat reaksi ataupun meningkatkan laju reaksi yaitu sebagai tinggi konsentrasi, maka tumbukan antar molekul semakin sering terjadi dan reaksi akan berlangsung lebih Permukaan Bidang SentuhSemakin luas permukaan partikel, maka akan semakin tinggi frekuensi tumbukan sehingga reaksi dapat berlangsung lebih tinggi temperatur suhu, maka laju reaksi akan semakin cepat yang dapat mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi Laju ReaksiBerdasarkan persamaan di atas, maka rumus laju reaksi sebagai = k [A]x[B]yKeterangan v = laju reaksik = Konstanta laju reaksix = orde reaksi terhadap Ay = orde reaksi terhadap Bx + y = orde reaksi totalContoh Soal Ide Laju ReaksiSetelah mengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda1. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi…a. A tiap satuan waktub. B tiap satuan waktuc. C tiap satuan waktud. B dan C tiap satuan waktue. A dan B tiap satuan waktuJawaban C2. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida SO2CI2 menurut reaksi SO2CI2g → SO2g + CI2g mempunyai laju r = k [SO2CI2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah…a. Laju reaksi akan semakin cepat selama reaksi berlangsungb. Satuan konstantan laju reaksi k adalah M-1S-1c. Laju reaksi menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesard. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar re. Konsentrasi SO2CI2 akan bertambah dengan laju sebesar rJawaban D3. Berikut beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali…a. Konsentrasib. Katalisc. Luas permukaand. Suhue. Tekanan parsialJawaban E4. Data hasil percobaan A + B → C sebagai berikut NoBentuk Zat AKonsentrasi mol/LSuhu ºCWaktu detik1Serbuk0,12522Larutan0,12533Kepingan0,12534Larutan0,2251,55Larutan0,1351,5Pada percobaan 1 dan 3, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh…a. Luas permukaanb. Konsentrasic. Katalisd. Sifat Zate. SuhuJawaban A5. Data percobaan NoLogam Mg[HCI]Suhu1Batangan0,1 M20ºC2Butiran0,1 M20ºC3Butiran0,1 M30ºC4Butiran0,2 M30ºC5Batangan0,2 M30ºCLaju reaksi yang paling cepat terjadi pada nomor…a. 2b. 4c. 1d. 5 e. 3Jawaban BB. Soal Laju Reaksi Essay1. Kedalam sebuah ruangan yang memiliki volume 2 liter, dimasukan 4 mol has HI yang selanjutnya terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah selama 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi gas HI berturut-turut yaitu…2. Suatu reaksi kimia berlangsung pada suhu 30ºC memerlukan waktu 40 detik. Setiap suhu naik 10ºC, reaksi akan lebih cepat 2x dari semula. Berapa waktu yang dibutuhkan jika suhu naik menjadi 50ºC…3. Jika reaksi N2 + H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan xH, maka persamaan laju reaksi yang tepat yaitu…Download Soal Ide Laju ReaksiNah, untuk contoh soal lebih lengkap tentang laju reaksi, silahkan anda download contoh soal laju reaksi pada link di bawah Soal Laju Reaksi PDFItulah beberapa contoh soal ide laju reaksi yang dapat sajikan untuk anda. Untuk menentukan nilai laju reaksi, sebenarnya tak sesulit SOAL PERSAMAAN LOGARITMA. Demikian informasi yang dapat inspired2write sajikan, semoga informasi di atas bermanfaat.
c Mengendalikan laju produksi energi dan reaksi di dalam sel d. Mengatur pertumbuhan dan mempengaruhi tanda-tanda kelamin sekunder Kunci Jawaban soal pilihan ganda 1 C 8 A 15 A 22 A 29 B 2 A 9 C 16 A 23 C 30 A 3 D 10 C 17 D 24 B 31 C 4 A 11 C 18 D 25 D 32 D 5 C 12 B 19 C 26 A 33 C
Pada kesempatan kali ini kita akan membagikan kumpulan soal pilihan ganda laju reaksi dan kunci jawaban kelas 11 SMA atau SMK. Pada materi laju reaksi, di pelajaran kimia memang yang namanya mengerjakan latihan soal adalah hal yang begitu berguna. Karena rumus akan lebih mudah di hafal apabila ada kebiasaan mengerjakannya. Dan dengan adanya contoh soal kimia pilihan ganda berikut ini maka diharapkan para siswa dapat belajar mengerjakan soal - soal latihan dirumah ataupun sebagai persiapan menghadapi tes semesteran ataupun ulangan harian yang akan dilakukan. Berikut ini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya 1. Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 Mr = 63 pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 mL. Tentukan berapa konsentrasi larutan tersebut dalam molar M setelah pengenceran! a. 0,41 M b. 0,42 M c. 0,43 M d. 0,44 M e. 0,45 M 2. Seorang guru smk negeri mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2 g + 3H2 g → 2NH3 g Setelah melalui beberapa tahapan reaksi, dapat diketahui reaksi tersebut memiliki persamaan laju v = 0,02 Jika dalam volume 1 L direaksikan dengan 2 mol N2 dan 5 mol H2, berapakah laju reaksi setelah 75% N2 bereaksi? a. 0,025 M/detik b. 0,135 M/detik c. 0,351 M/detik d. 0,531 M/detik e. 1,035 M/detik 3. Bosch dan Haber menemukan bahwa penggunaan katalis besi dengan beberapa promotor akan meningkatkan efisiensi produksi ammonia hingga 97% namun dengan biaya yang rendah. Manakah yang bukan merupakan promotor tersebut? a. Al2O3 b. SiO2 c. K2O d. H2O e. CaO 4. Suatu reaksi 2A + B → 2C, dimulai dengan konsentrasi awal A dan B masing-masing 3 mol dan 2 mol berlangsung dalam ruang bervolume 1 liter. Jika persamaan laju reaksinya, v = 2x 10²[A]²[B], maka laju konsentrasi ketika konsentrasi A = 1 mol/L, adalah... a. 10 M/detik b. 50 M/detik c. 100 M/detik d. 150 M/detik e. 200 M/detik 5. Sekelompok siswa SMAN 1 Bogor mengamati reaksi dekomposisi 20 gram PCl5 menjadi PCl3 dan gas klorin dalam wadah 2 L, dengan persamaan reaksi PCl5 g → PCl3 g + Cl2 g Dari hasil pengamatan, ternyata dibutuhkan 25 detik untuk menghabiskan 75% PCl5. Berapa laju reaksi saat 75% PCl5 bereaksi? Mr PCl5 = 208 gr/mol a. 1,44 × 10^-3 M/detik b. 2,44 × 10^-3 M/detik c. 3,44 × 10^-3 M/detik d. 4,44 × 10^-3 M/detik e. 5,44 × 10^-3 M/detik 6. Perhatikan proses pembuatan asam sulfat dengan katalis V2O5 berikut ini s + O2 g → SO2 g 2. 2 SO2 g + O2g ⇆ 2 SO3 g 3. 2SO2 + 4V5+ + 2O–2 → 2SO3 + 4V4+ 4. 4V4+ + O2 → 4V5+ + 2O–2SO3 g + 5. H2SO4 ℓ → H2S2O7 ℓ 6. H2S2O7 ℓ + H2O ℓ → H2SO4 ℓ Urutan tahap reaksi yang benar adalah… a. 1,2,3,4,5,6 b. 1,2,4,5,6,3 c. 1,6,4,2,3,5 d. 6,1,5,2,3,4 e. 4,2,3,1,5,6 7. Sejumlah zat tertentu HCl direaksikan dengan logam Zn akan menghasilkan H2 dan NaCl. Berdasarkan reaksi diatas, percobaan mana yang berlangsung sangat cepat pada konsentrasi HCl yang berbeda dibawah ini? a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 8. Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut 1. Serbuk seng + HCl 0,1 M 2. Lempeng seng + HCl 0,1 M 3. Serbuk seng + HCl 0,5 M 4. Butiran seng + HCl 0,5 M 5. Lempeng seng + HCl 0,5 M Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah.... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 9. Jika suatu reaksi dinaikkan 10°C, maka laju reaksinya menjadi dua kali lebih besar. Jika pada suhu t°C reaksi berlangsung dalam waktu 4 menit pada suhu t + 30°C, maka reaksi tersebut akan berlangsung selama berapa menit? a. 32 menit b. 16 menit c. 8 menit d. ½ menit e. ¼ menit 10. Apabila 4 gram NaOH M=40 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 500ml, maka kemolaran NaOH adalah... a. 0,1 b. 0,2 c. 0,3 d. 0,4 e. 0,5 11. Diketahui reaksi peruraian hidrogen peroksida H2O2 sebagai berikut H2O2 + 1^- →H2O + 10^- 10^- + H2O2 → H2O + O2 + 1^- Reaksi diatas bertambah cepat ketika ditambahkan minyak katalis. Katalisator yang dimaksud adalah.... a. H2O2 b. 1^- c. 10^- d. H2O2 dan H2 e. 1^- dan 10^- 12. Dengan mereaksikan P2g + Q2g → 2PQ Menghasilkan data sebagai berikut Apabika [P2] meningkat 2 kali lipat, [Q2] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali dari laju reaksi semula, sementara jika [P2] dan [Q2] masing-masing meningkat 2 kali, maka laju reaksinya menjadi 8 kali, maka orde terhadap [Q2] adalah..... a. 0 b. 32 c. 1 d. 52 e. 2 13. Kecepatan reaksi suatu reaksi bertambah 2 kali lipat untuk tiap kenaikan 10°C. Berapa kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 80°C dibanding 20°C? a. 16 kali b. 32 kali c. 64 kali d. 128 kali e. 256 kali 14. Suatu persamaan pada laju reaksi untuk reaksi P + 2Q → C adalah v = K[A][B]². Apabila zat A dan zat B masing-masing memiliki konsentrasi awal 1 mol/liter, maka pada saat konsentrasi P tersisa 3/4 mol / liter. Sehingga, laju reaksinya menjadi berapa Kelvin? a. 9/8 k b. 3/16 k c. 1/16 k d. 3/8 k e. 1/8 k 15. Reaksi 2NO g + Cl2 g → 2NOCl g adalah orde 2 terhadap NO dan 1 terhadap Cl2 dan K = 0,4 mol^-2L^2S^-1. Jika mula² gas NO dan Cl2 masing-masing adalah 3 mol dalam ruang 3 L, maka besarnya laju reaksi M s^-1 setelah 20% dan NO terurai adalah... a. 0,0768 b. 0,1922 c. 0,1152 d. 0,2536 e. 0,2304 Kunci jawabannya mengenai soal soal diatas adalah dibawah kumpulan contoh soal pilihan ganda tentang laju reaksi dan jawaban kelas 11. Semoga bermnfaat dan selamat mengerjakannya.
Jikahanya isomer struktur saja yang dihitung, maka heksena memiliki jumlah paling banyak yaitu 5 struktur, sedangkan heksana dan heksuna masing-masing memiliki 3 struktur. Soal No.30. Contoh soal reaksi senyawa hidrokarbon. Tuliskan persamaan reaksinya dan berikan nama senyawa yang dihasilkan. 2-metil-2-butena + H 2.
- Untuk memulai mempelajari laju reaksi, suatu konsep dasar perlu dipahami. Jika konsep dasar terlewat maka selanjutnya akan tidak terkuasi. Maka dari itu, berikut tersaji beberapa soal tentang konsep laju reaksi Jelaskan apakah perbedaan dari laju reaksi, persamaan laju reaksi, dan tetapan laju reaksi! JawabanLaju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi atau kecepatan terbentukanya produk dalam satu satuan laju reaksi adalah persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi reaktan dan laju reaksinya. Sedangkan tetapan laju reaksi adalah konstanta laju suatu reaksi yang bergantung pada suhu dan konsentrasi zat-zat yang bereaksi. Laju suatu reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai… Penambahan konsentrasi zat A tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A dan zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A, B, dan AB tiap satuan waktu. Baca juga Cara Menentukan Orde dan Persamaan Laju Reaksi Jawaban C. Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu NURUL UTAMI Kurva laju reaksi Garis merah pada gambar menunjukkan konsentrasi zat pereaksi A dan B, sedangkan garis warna biru menunjukkan konsentrasi zat hasil reaksi AB. Senyawaorganik adalah golongan besar senyawa kimia yang molekulnya mengandung karbon, kecuali karbida, karbonat, dan oksida karbon. Studi mengenai senyawaan organik disebut kimia organik. Soal No. 3). Sebutkan beberapa daftar senyawa organik! Senyawa Siklik: Senyawa yang mempunyai rantai karbon tertutup.
Soal Pilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan LEMBAR EDU from Mengetahui Konsep Laju Reaksi Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaksi kimia yang diukur dalam satuan waktu. Konsep ini penting untuk dipahami dalam kimia karena banyak reaksi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari memerlukan pemahaman tentang laju reaksi. Misalnya, memasak makanan, pembusukan bahan makanan, atau pengolahan limbah. Untuk memahami konsep laju reaksi, ada beberapa soal kimia yang bisa dijadikan latihan. Soal Nomor 1 Sebuah reaksi kimia berjalan dengan laju reaksi 0,02 mol/detik. Jika reaksi ini memerlukan 10 mol zat reaktan, berapa waktu yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut terjadi? Jawaban Laju reaksi = 0,02 mol/detik Jumlah zat reaktan = 10 mol Waktu = ? Kita dapat menggunakan rumus Waktu = jumlah zat reaktan / laju reaksi Waktu = 10 mol / 0,02 mol/detik Waktu = 500 detik atau 8,33 menit Soal Nomor 2 Diketahui reaksi kimia A + B → C. Jika laju reaksi A adalah 0,01 mol/detik dan laju reaksi B adalah 0,02 mol/detik, maka berapa laju reaksi C? Jawaban Laju reaksi A = 0,01 mol/detik Laju reaksi B = 0,02 mol/detik Laju reaksi C = ? Kita dapat menggunakan rumus Laju reaksi C = laju reaksi A x laju reaksi B Laju reaksi C = 0,01 mol/detik x 0,02 mol/detik Laju reaksi C = 0,0002 mol/detik Melakukan Pembahasan Soal Kimia Laju Reaksi Setelah menyelesaikan soal kimia laju reaksi, penting untuk dilakukan pembahasan agar lebih memahami konsep laju reaksi. Dalam pembahasan, dapat dijelaskan bagaimana rumus-rumus tersebut diperoleh dan mengapa rumus tersebut digunakan. Contoh pembahasan untuk soal nomor 1 Dari rumus laju reaksi, dapat diketahui bahwa laju reaksi adalah jumlah zat reaktan yang bereaksi dalam satuan waktu. Oleh karena itu, untuk mencari waktu yang dibutuhkan, kita perlu membagi jumlah zat reaktan dengan laju reaksi. Dalam soal ini, jumlah zat reaktan adalah 10 mol dan laju reaksi adalah 0,02 mol/detik. Setelah dilakukan perhitungan, diperoleh bahwa waktu yang dibutuhkan adalah 500 detik atau 8,33 menit. Contoh pembahasan untuk soal nomor 2 Dalam reaksi kimia A + B → C, laju reaksi C dapat diperoleh dengan mengalikan laju reaksi A dengan laju reaksi B karena keduanya saling mempengaruhi untuk menghasilkan zat produk C. Dalam soal ini, laju reaksi A adalah 0,01 mol/detik dan laju reaksi B adalah 0,02 mol/detik. Setelah dilakukan perhitungan, diperoleh bahwa laju reaksi C adalah 0,0002 mol/detik. Kesimpulan Melalui latihan soal kimia laju reaksi dan pembahasannya, kita dapat memahami konsep laju reaksi dan bagaimana menghitungnya. Penting untuk dilakukan pembahasan agar lebih memahami rumus-rumus yang digunakan. Dengan memahami konsep ini, kita dapat lebih mudah memahami reaksi kimia yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.
.
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/420
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/847
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/729
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/892
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/36
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/137
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/482
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/514
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/845
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/711
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/163
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/519
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/609
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/665
  • 3t55d3wn1z.pages.dev/799

    • soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan