Terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi. Pengaruh dari berbagai faktor terhadap laju reaksi dapat dijelaskan dengan teori tumbukan. Menurut teori ini, suatu reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antarpartikel pereaksi. Namun, tidak setiap tumbukan menghasilkan reaksi, melainkan hanya tumbukan antarpartikel yang memiliki energi yang cukup serta arah tumbukan yang tepat, atau disebut tumbukan efektif. Konsentrasi pereaksi dan suhu reaksi berpengaruh terhadap laju reaksi. Semakin besar konsentrasi, maka jumlah partikel yang bereaksi semakin banyak, dan semakin besar peluang terjadinya tumbukan, sehingga reaksi bertambah cepat. Faktor suhu dikaitkan dengan energi kinetik partikel. Semakin tinggi suhu, energi kinetik partikel meningkat dan peluang partikel saling bertumbukan semakin besar, sehingga laju reaksi akan meningkat. Dari kelima pilihan jawaban yang ada, yang mempunyai laju reaksi tercepat adalah konsentrasi pereaksi dan suhu terbesar, yaitu . Pengenceran akan menurunkan laju reaksi karena pengenceran menurunkan konsentrasi pereaksi. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.
Padadasarnya makin cepat reaksi timbul makin berat keadaan penderita. Gejala respirasi dapat dimulai berupa bersin, hidung tersumbat atau batuk saja yang kemudian segera diikuti dengan sesak napas. Gejala pada kulit merupakan gejala klinik yang paling sering ditemukan pada reaksi anafilaktik.
All / Di antara reaksi berikut yang paling cepat menghasilkan endapan Di antara reaksi berikut yang paling cepat menghasilkan endapan belerang adalah …. Kategori materi tentang chemistry kelas 11 laju reaksi,kimia fisik dan analisis, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Laju reaksi akan berjalan secara cepat apabila memiliki konsentrasi yang tinggi suhu tinggi. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah C. Soal 1 Tindakan berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali . . . . . A. Pada suhu tetap ditambah suatu katalis B. Suhu dinaikkan C. Pada suhu tetap tekanan dinaikkan D. Pada suhu tetap volume diperbesar E. Pada volume tetap ditambah zat perekasi lebih banyak Pembahasan Penambahan katalis Penambahan katalis pada reaksi akan memperbesar laju reaksi karena katalis berperan sebagai zat yang menurunkan energy aktivasi reaksi. Energy aktivasi adalah energy minimum yang dibutuhkan oleh dua zat untuk dapat bereaksi. Jika energy aktivasi kecil ,maka semakin banyak zat yang dapat memenuhi syarat terjadinya reaksi akibatnya laju reaksi akan semakin cepat. Menaikkan suhu Kenaikan suhu akan memperbesar energy kinetic partikel, akibatnya gerakan partikel perekasi akan semakin cepat. Gearakan yang semakin ceoat ini akan mengakibatkan jumlah tumbukan antara partikel perekasi akan semakin banyak dan juga energy tumbukannya akan cukup efektif untuk membuat kedu molekul pereaksi tersebut bereaksi. Akibatnya laju reaksi akan semakin cepat. Tekanan diperbesar Memperbesar tekanan, artinya kita akan memperkecil volume system tempat terjadinya reaksi. Akibatnya jarak antar molekul pereaksi menjadi semakin dekat dan gerakan partikel juga akan semakin cepat. Dengan begitu jumlah tumbukan yang terjadi antara molekul pereaksi akan bertambah yang akan berdampat pada semakin cepatnya laju reaksi. Volume diperbesar Ini kebalikan dari tindakan pada option C. jika volume diperbesar maka tekanan system tempat terjadinya reaksi akan semakin kecil akibatnya jarak antar partikel pereaksi semakin jauh. Hal ini tentu berakibat pada semakin sedkitnya tumbukan yang terjadi antar partikel pereaksi sehingga laju reaksi akan menurun . Zat pereaksi ditambah = memperbesar konsentrasi Jumlah partikel pereaksi yang semakin banyak akan membuat jara antar partikel pereaksi semakin dekat karena partikelnya akan sangat rapat. Akibatnya jumlah tumbukan yang terjadi antar partikel juga akan meningkat karena molekul pereaksi yang rapat tadi sehingga hal ini akan meningkatkan laju reaksi. Jawaban D Soal 2 Perhatikan grafik hubungan antara energy dengan koordinat reaksi berikut! Informasi yang dapat diperoleh dari grafik tersebut adalah . . . . . A. Perubahan entalpi reaksi 35 kJ B. Reaksi bersifat endoterm C. Energy aktivasinya 50 kJ D. Energy aktivasinya 35 kJ E. Energy aktivasinya 15 kJ Pembahasan Dari grafi pada soal diatas dapat diambil beberapa informasi Entalpi reakstan = Hr = 40 kJ Entalpi produk = Hp = 25 Kj Enegri aktivasi reaksi = 75 – 40 = 35 kJ Perubahan entalpi= Hp – Hr = 25 – 40 = - 15 kJ Karena harga perubahan entalpi reaksi diatas adalah negative artinya grafik diatas menunjukkan grafik reaksi eksoterm. Jawaban D Soal 3 Dari percobaan peruraian H2O2 menjadi H2O dan O2 diperoleh data sebagai berikut. Dari perobaan diatas, zat yang berfungsi sebagai katalis daalam peruraian H2O2 adalah . . . . . A. Na+ dan Cl- B. Fe2+ dan SO42- C. Co2+ dan Fe2+ D. Cl- dan SO42- E. Co2+ dn Fe3+ Pembahasan Ingat !! Penambahan katalis = mempercepat laju reaksi Dari tabel diatas dapat kita lihat jika laju reaksinya meningkat maka pada penamatan akan terlihat banyak gelembung. Perlakuan yang menghasilkan benyak gelembung adalah ketika H2O2 ditambah dengan Fe2SO43 dan CoCl2. Fe2SO43 → 2Fe3+ + 3SO42- CoCl2 → Co2+ + 2Cl- Zat yang berfungsi sebagai katalis pada peruraian H2O2 sesuai dengan data tabel adalah Fe3+ dn Co2+. Jawaban E Untuk soal 4 dan 5 perhatikanlah data berikut. Data hasil percobaan untuk reaksi A + B → hasil Soal 4 Percobaan 1 dan 3, laju reaksi diepngaruhi oleh factor . . . . . A. Konsentrasi B. Sifat sifat C. Suhu D. Luas permukaan E. Katalis Pembahasan Dari percobaan 1 dan 3 yang dapat kita amati Luas permuakan zat yang diguakan berbeda dimana pada percobaan 1 zat A berbentuk serbuk sedangkan percobaan 2 zat A berbentuk padat. Konsentrasi dan shu yang dihunakan pada kedua percobaan sama. Berdasarkan perlakuan ini, ternyata laju reaksi percobaan 1 lebih cepat dibandingkan dengan percobaan 3 maka yang mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan zat saja. Jawaban D Soal 5 Berdasarkan percobaan 2 dan 5 maka untuk kenaikan suhu sebesar 10 derajat Celsius, laju reaksi akan . . . . . A. Sama dengan semula B. Menjadi lebih lambat C. Menjadi setengah kali semula D. Menjadi dua kali semula E. Menjadi empat kali semula Pembahasan Percobaan 2 → suhu = 25 derajat Celsius dan waktu tempu reaksi = 3 detik Percobaan 5 → suhu = 35 derajat Celsius dan waktu tempu reaksi = 1,5 detik Kedu percobaan ini memiliki konsentrasi dan luas permukaan zat yang sama, tetapi suhunya berbeda, jadi laju reaksi percobaan 2 dan 5 ini hanya dipengaruhi oleh suhu. Terlihat bahwa kenaikan suhu 10 derajat Celsius akan mengakibatkankan laju reaksinya menjadi dua kali lebih cepat dapat dikethaui dari waktu tempuh reaksi percobaan 5 setengah kali percobaan 2 dengan suhu percobaan 5 lebih tinggi 10 derakat Celsius dibandingkan percobaan 2. Umumnya, untuk reaksi yang dinaikkan suhunya setiap 10 derajat Celsius maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lebih cepat. Jawaban D Soal 6 Diagram di bawah ini menyatakan bahwa . . . . . A. Reaksi berlangsung dengan menyerap energy B. X adalah perubahan entalpi reaksi C. Reaksi hanya dapat berlangsung bila X > Y D. Reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm E. X + Y adalah energy aktivasi reaksi Pembahasan Dari diagram diatas dapat dimabil kesimpulan 1. Hr > Hp sehingga harga perubahan entalpi akan bertnada negative, reaksinya tergolong eksoterm 2. Energy aktivasil adalah X 3. Perubahan entalpi adalah Y Jawaban D Soal 7 Diantara reaksi berikut yang memghasilkan endapan belerang lebih cepat adalah . . . . A. 10 mL HCl 2 M + 10 mL Na2S2O3 1 M + 10 mL air pada suhu 450C B. 10 mL HCl 1 M + 10 mL Na2S2O3 1 M + 5 mL air pada suhu 350C C. 10 mL HCl 2 M + 10 mL Na2S2O3 1 M pada suhu 450C D. 10 mL HCl 1 M + 10 mL Na2S2O3 1 M pada suhu 450C E. 10 mL HCl 1 M + 10 mL Na2S2O3 1 M pada suhu 300C Pembahasan Ingat!! Suhu tinggi, Konsentrasi besar akan mempercepat laju reaksi. Pada option soal diatas yang memiliki suhu tinggi dan konentrasi besar adakah option A dan C, tetapi pada option A ditambahkan air sebanyak 10 mL, sehingga ini akan memperkecil konsentrasi zat karena penambahan air artinya kita mengencerkan larutan. Maka reaksi yang paling cepat menghasilkan endapat belerang adalah reaksi option C. Jawaban C Soal 8 Diketahui data percobaan natara logam magnesium dengan asam klorida sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat serta factor yang mempengaruhinya berturut turut terdapat pada percobaan nomor . . . . . A. 1, luas permukaan bidang sentuh dan konsentrasi B. 2, luas permukaan bidang sentuh dan suhu C. 3, luas permukaan bidang sentuh dan suhu D. 4, luas permukaan bidang sentuh dan suhu E. 5, luas permukaan bidang sentuh dan konsentrasi Pembahasan Dari tabel dapat kita lihat bahwa konsentrasi HCl yang digunakan pada semua percobaan adalah sama, sehingga bukan factor yang menentukan cepatnya laju reaksi. Jadi option A dan E kita eliminasi. Tinggal luas permukaan dan suhu. Kita ketahui bahwa luas permuakan bidang sentuh yang besar dalam bentuk serbuk dan suhu reaksi yang tinggi akan memiliki laju reaksi terbesar. Perlakukan ini dapat kita lihat pada percobaan nomor 2. Jawaban B
11 H 2 S bereaksi dengan SO 2 sesuai dengan persamaan reaksi berikut. 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S. 1. Bilangan oksidasi S pada H 2 S adalah +2. 2. H 2 S adalah suatu reduktor . 3. Oksigen dalam SO 2 berlaku sebagai oksidator . 4. Bilangan oksidasi S pada SO 2 adalah +4. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ..
Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALaju ReaksiFaktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiManakah di antara reaksi berikut yang berlangsung lebih cepat? a. Serbuk zink + 1 M HCl pada 25 C atau b. Serbuk zink +2 M HCl pada 25 C Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiLaju ReaksiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0311Reaksi 2H2g+2NOg->2H2Og+N2g Pernyataan berikut b...0210Bila suhu reaksi dinaikkan 10 C , maka kecepatan reaksiny...Teks videoHalo keren pada sekali ini dimana terdapat pilihan yang ditanyakan. Manakah diantara reaksi berikut yang dapat berlangsung lebih cepat a serbuk besi dengan 1 molar HCL pada Suhu 25 derajat Celcius atau b. Serbuk Zink dengan 2 molar HCL pada Suhu 25 derajat Celcius C berarti kita berbicara tentang faktor-faktor yang mempengaruhi terhadap laju reaksi yang pertama adalah konsentrasi di semakin besar konsentrasi suatu larutan atau suatu zat artinya jumlah partikelnya akan bertambah banyak sehingga terjadinya tumbukan akan lebih sering terjadi otomatis ketika tumbukan terjadi maka laju reaksi akan semakin besar jadi makin besar konsentrasi laju reaksinya makin besar yang kedua adalah suhu dimana makin besar semakin tinggi suhu maka Ener akan semakin meningkat juga akan semakin tinggi artinya gerakan partikel akan tambah cepat sehingga terjadinya tumbukan akan sering terjadi akibatnya maka larinya semakin besar jadi makin tinggi suhu larinya makin besar yang ketiga adalah luas permukaan dimana makin luas bidang sentuh dari suatu zat Maka luas permukaan nya makin luas juga luas permukaan nya makin besar sehingga akan kemungkinan bersentuhan akan semakin besar artinya bersentuhan di sini adalah terjadinya tumbukan sehingga makin banyak kentutnya proses bersentuhan atau tumbuhannya akan lebih terjadi sehingga ketika tumbuhannya lebih sering terjadi maka laju reaksinya akan semakin besar yang tepat adalah katalis dimana Dengan adanya penambahan katalis pada suatu reaksi membuat energi aktivasinya akan lebih rendah daripada tanpa adanya katalis sehingga energi aktivasinya atau turun maka laju reaksinya akan tambah besar atau makin cepat bereaksi Nah kalau kita perhatikan pada usia A dan B di sini menggunakan serbuk Zink sama-sama sih artinya ukuran partikelnya atau luas permukaan nya sama jadi tidak diperoleh sukaan tetapi konsentrasinya berbeda yang pilihan A 1 molar dan 2 molar sedangkan suhunya sama-sama 25 derajat Celsius berarti faktor yang mempengaruhi disini adalah konsentrasi semakin besar konsentrasi maka laju reaksinya makin besar artinya berlangsung lebih cepat dari website ini yang paling tepat yang konsentrasinya paling besar adalah opsi B yaitu serbuk Zink dengan 2 molar HCL pada Suhu 25 derajat Celcius ecoprint sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Diantara data kondisi reaksi berikut: Manakah laju reaksinya paling rendah . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab: pembahasan: Reaksi antara logam Zn dan larutan HCl yang berlangsung paling cepat adalah . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab: E Pembahasan: Soal PG Pembahasan 1 Asam Basa Bronsted Lowry Pada pelarutan NH 3 terjadi
Ilustrasi alergi. iStock Jakarta Alergi merupakan reaksi kekebalan tubuh terhadap zat asing atau alergen seperti makanan, obat atau debu. Alergi bisa dialami sebagian orang. Tingkat keparahan alergi juga bervariasi dari orang ke orang. 11 Gejala Alergi Makanan dan Cara Mengatasinya yang Efektif Sering Disamakan, Ini Perbedaan Alergi dan Intoleransi Makanan 6 Minuman Pengganti Susu Sapi Bagi Penderita Alergi, Penuhi Nutrisi Tiap Hari Sistem kekebalan menghasilkan zat yang dikenal sebagai antibodi. Sistem kekebalan orang yang memiliki alergi akan membuat antibodi yang mengidentifikasi alergen tertentu berbahaya, meskipun sebenarnya tidak. Ketika seseorang terkena alergen lagi, antibodi ini dapat melepaskan sejumlah bahan kimia sistem kekebalan tubuh, seperti histamin yang menyebabkan gejala alergi. Reaksinya akan berupa ganggan pada kulit, sinus, saluran udara, atau sistem pencernaan. Alergi lebih berisiko dialami oleh anak dan seseorang yang memiliki keluarga dengan alergi. Ada delapan jenis alergi umum yang bisa dialami seseorang. Jika Anda memiliki risiko alergi, penting mengetahui jenis-jenis alergi yang bisa terjadi. Berikut jenis alergi yang umum terjadi, dirangkum dari berbagai sumber, Senin20/7/2020.Alergi makananIlustrasi makanan sumber iStockphotoAlergi makanan terjadi akibat reaksi sistem kekebalan yang terjadi segera setelah makan makanan tertentu. Di sini makanan adalah alergen yang menyebabkan alergi. Orang yang memiliki alergi makanan akan merasakan tanda dan gejala seperti masalah pencernaan, gatal-gatal atau saluran udara bengkak ketika mengonsumsi makanan tertentu. Pada beberapa orang, alergi makanan dapat menyebabkan gejala parah. Alergi makanan yang paling umum dimiliki adalah alergi susu, telur, gandum, seafood, kedelai, dan obatIlustrasi obat obat adalah reaksi abnormal sistem kekebalan terhadap suatu obat. Alergi obat terjadi ketika sistem kekebalan tubuh secara keliru mengidentifikasi obat sebagai zat berbahaya, seperti virus atau bakteri. Alergi bisa terjadi saat pertama kali minum obat, tetapi kadang-kadang alergi juga bisa timbul setelah konsumsi berulang. Tanda dan gejala alergi obat yang paling umum adalah gatal-gatal, ruam atau demam. Alergi obat dapat menyebabkan reaksi serius, termasuk anafilaksis. Obat yang sering menimbulkan alergi di antaranya seperti antibiotik seperti penicillin, pereda nyeri seperti aspirin dan ibuprofen, obat kemonterapi, dan obat untuk kondisi autoimun. Alergi obat tidak sama dengan efek samping obat, reaksi yang diketahui mungkin tercantum pada label obat. Alergi obat juga berbeda dari toksisitas obat yang disebabkan oleh overdosis debuIlustrasi rumah berdebu iStockphotoAlergi tungau debu merupakan jenis alergi yang bisa dialami seseorang. Alergi tungau debu adalah reaksi alergi terhadap serangga kecil yang umumnya hidup dalam debu rumah. Tungau ini biasanya memakan sel-sel kulit mati yang dilepaskan manusia. Tungau debu dapat bertahan hidup di semua iklim dan paling banyak pada suhu 21 ° C dan kelempaban relatif 70 persen. Tanda umum alergi tungau debu demam, seperti bersin dan pilek. Banyak orang dengan alergi tungau debu juga mengalami tanda-tanda asma, seperti mengi dan kesulitan hewanIlustrasi hewan dok. terhadap hewan peliharaan dengan bulu biasa terjadi. Alergi hewan peliharaan adalah reaksi alergi terhadap protein yang ditemukan dalam sel-sel kulit binatang seperti air liur atau urin. Hewan apa pun yang berbulu bisa menjadi sumber alergi hewan peliharaan, tetapi alergi hewan peliharaan paling sering dikaitkan dengan kucing dan anjing. Paling sering, alergi hewan peliharaan dipicu oleh paparan pada serpihan kulit mati hewan. Bulu hewan juga bisa menjadi pemicu alergi ini. Tanda-tanda alergi hewan peliharaan termasuk demam, sesak napas, bersin dan lateksIlustrasi KaretiStockphotoAlergi lateks merupakan reaksi alergi terhadap lateks karet. Sarung tangan karet, balon, kondom dan produk karet lainnya mengandung lateks. Alergi lateks bisa terjadi ketika bersentuhan langsung dengan lateks atau melalui inhalasi, atau terhirupnya partikel lateks di udara. Gejala alergi lateks mungkin termasuk gatal-gatal, gatal, hidung tersumbat atau pilek. Alergi ini juga dapat menyebabkan gejala asma berupa mengi, dada terasa sesak dan sulit bernapas. Gejala dimulai dalam beberapa menit setelah terpapar produk yang mengandung SeranggaIlustrasi serangga di rumah. dok. RianiAlergi Serangga bisa terjadi akibat sengatan, gigitan, atau sentuhan dengan serangga. Kebanyakan orang yang disengat oleh serangga memiliki reaksi kecil. Ini mungkin termasuk kemerahan, bengkak, atau gatal di lokasi sengatan. Ini biasanya hilang dalam beberapa jam. Namun, bagi sebagian orang yang memiliki alergi, sengatan serangga dapat menyebabkan reaksi parah atau bahkan kematian. Gejala ini juga bisa disertai dengan bersin, batuk, hidung meler atau tersumbat, hidung, mulut atau tenggorokan gatal. Serangga yang bisa menimbulkan alergi seperti nyamuk, lebah, kutu, semut api, dan jamurSpora jamur bisa melayang di udara dan menyebabkan alergi. Jamur menyukai lingkungan yang lembab dan membutuhkan empat hal untuk tumbuh makanan, udara, suhu yang sesuai dan air. Jamur dapat ditemukan di luar ruangan, di rumah dan di bangunan. Seseorang dengan alergi dan mengirup spora jamur akan mengalami sejumlah gejala. Gejala alergi jamur di antaranya seperti sesak napas, batuk, mata berair, dan gatal. Jamur tumbuh di banyak tempat, baik di dalam maupun di luar ruangan. Ini membuat reaksi alergi dapat terjadi di mana saja dan kapan serbuk sariIlustrasi Bunga iStockphoto​Serbuk sari adalah salah satu pemicu alergi musiman yang paling umum. Serbuk sari atau pollen adalah bubuk sangat halus yang diproduksi oleh pohon, bunga, rumput, dan gulma untuk menyuburkan tanaman lain dari spesies yang sama. Banyak orang memiliki respon imun yang buruk ketika mereka menghirup serbuk sari. Alergi serbuk sari akan menyebabkan bersin, hidung berair, dan mata berair.* Fakta atau Hoaks? Untuk mengetahui kebenaran informasi yang beredar, silakan WhatsApp ke nomor Cek Fakta 0811 9787 670 hanya dengan ketik kata kunci yang diinginkan.
Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Di antara reaksi berikut yang paling cepat menghasilkan endapan Mg(OH)_(2) adalah .
Diantara reaksi berikut reaksi yg berjalan lebih cepat adalahreaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara​Diantara reaksi berikut yg dapat berlangsung yaituapakah reaksi reaksi berikut berjalan impulsif?​diantara reaksi berikut reaksi yg berlangsung lebih singkat yakni…​ Jawaban E. sebab kian besar fokus akan mempercepat laju reaksi. di dlm soal mempunyai suhu yg sama sedangkan fokus h2so4 berlawanan. maka dilihat fokus h2so4 yg terbesar Penjelasan SOAL=? Diantara reaksi berikut reaksi yg berjalan lebih cepat yakni a. serbukAL +0,5 m H2SO4 pada 27 derajat C +2 m H2SO4 pada 27 derajat C +3 m H2SO4 pada 27 derajat C +4 m H2SO4 pada 27 derajat C + 5m H2SO4 pada 27 derajat C gituh kah? v reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara​ Jawaban maaf ya mana reaksinya mana gambarnya Diantara reaksi berikut yg dapat berlangsung yaitu Jawaban mana ? tujuannya gimana ? apakah reaksi reaksi berikut berjalan impulsif?​ Jawaban tanggapan b. Penjelasan maaf kalo salah diantara reaksi berikut reaksi yg berlangsung lebih singkat yakni…​ Jawaban Serbuk A +0,5M H S O pada 27C Penjelasan MAAF KALO SALAH
Diantarareaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah. - 1271644 risirish risirish 30.10.2014 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Diantara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah. a. 2 gram batang Zn dengan larutan HCI 0,01M b. 2 gram batang Zn dengan larutan HCI 0,1 M
Diantara reaksi berikut reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah a. serbukAL +0,5 m H2SO4 pada 27 derajat +2 m H2SO4 pada 27 derajat +3 m H2SO4 pada 27 derajat +4 m H2SO4 pada 27 derajat + 5m H2SO4 pada 27 derajat Cjawab cepet dong plis​ JawabanEPenjelasankarena semakin besar konsentrasi akan mempercepat laju reaksi. di dalam soal memiliki suhu yg sama sedangkan konsentrasi h2so4 berbeda. maka dilihat konsentrasi h2so4 yg paling besar Pertanyaan baru di Kimia Jika diketahui Ksp CaCO3 adalah 1 x 10 – 8 mol/L, tentukan massa CaCO3 yang dapat larut dalam 200 mL larutan ! Dik Ar Ca = 40 ; C = 12 dan O = 16 Di dalam perut, karbohidrat akan dipecah menjadi monosakarida. Untuk Misalnya, laktosa akan berubah menjadi glukosa dan galaktosa secara umum Reaksi d … apat ditulis CHOH CHOH CH2OH O oh -Oh O oh Oh Oh CH₂OH Oh + Oh + H2O Oh Oh Oh Oh Oh Oh Oh Jika sebuah wadah berisi 1,0 mol laktosa dalam 2 liter air, berapa molaritas galaktosa pada kesetimbangan? Misalkan 105 K = 8,0 x A 2,0 x 10- B 4,0 x 10-3 C 8,0 x 10-6​ 3. Tentukan biloks, oksidator dan reduktor dari reaksi berikut! Cu²+ + Zn → Cu + Zn²+​ Tuliskan mol dari 180 gram air, jika Ar O = 16, H = 1​ Mol dari 2 gram naoh adalah..ar na=23, ar o=16, ar h=1?.
diantara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah
